Question

【題目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的還原性依次增強．現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，請回答：

（1）a、c線分別代表溶液中、（填離子符號，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe2+與Br﹣的物質的量為 ．
（3）原混合溶液中FeI2的物質的量為 ．
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為 ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣,Fe3+
（2）4mol、6mol
（3）1mol
（4）2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
【解析】解：（1）根據還原性強弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，所以a線代表溶液中的I﹣；

通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以c線代表溶液中的Fe3+，

所以答案是：I﹣；Fe3+；
（2）通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，

在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mL降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，
所以答案是：4mol、6mol；
（3）在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，所以FeI2的物質的量為1mol，
所以答案是：1mol；
（4）當通入2molCl2時，2mol的I﹣消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣；

所以答案是：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣．