Question

【題目】830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式： ．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= ．
（3）若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的正反應速率將； 該反應的逆反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），你判斷的依據是

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）0.5
（3）減小；減小；減小
（4）增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度
（5）否；濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動
【解析】解：（1）化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則該反應化學平衡常數K= ；
所以答案是：K= ；（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉化率為50%，則反應的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
開始（mol/L）	2		3		0			0
反應（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

化學平衡常數K= = =0.5，
所以答案是：0.5；（3）該反應的正反應是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，化學平衡常數減小，降低溫度導致活化分子百分數減小，正逆反應速率減小，
所以答案是：減小；減小；減小；（4）要提高CO轉化率，可以通過增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度、升高溫度來實現，
所以答案是：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度；（5）

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
開始（mol/L）	2		3		0			0
反應（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動，反應沒有達到平衡狀態，
所以答案是：否；濃度商= =0.33＜K，平衡正向移動．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．