Question

在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點②所示溶液中，

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有的關系存在

Answer 1

B

解析試題分析：A、石蕊顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；B、圖中點②pH=7，根據溶液呈中性，可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO?)+c(OH?)，可得c(CH₃COO?)=c(Na⁺)，正確；C、圖中點①pH為4，H⁺濃度為10^-4mol?L?¹，抑制了水的電離，點③pH=8，OH?濃度為10^-6mol?L?¹，抑制水的電離作用較弱，所以圖中點①所示溶液中水的電離程度小于點③所示溶液中水的電離程度，錯誤；D、違背了電荷守恒，錯誤。
考點：本題考查離子濃度比較、水的電離、指示劑選擇。