Question

已知H₂A為弱酸，下列說法錯誤的是
A．0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H₂A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A^2－)=10^－5-10^－9

Answer 1

D

解析試題分析：A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，A^2-水解生成HA^-、H₂A，根據物料守恒得c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)= 0.1mol/L，正確；B、因為H₂A為弱酸，加水稀釋會促進弱酸的電離，所以pH=3的H₂A溶液稀釋到原來的100倍，稀釋后溶液的pH＜5，正確；C、pH=3的H₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，因為H₂A為弱酸，所以濃度大于NaOH溶液的濃度，則酸的物質的量大于堿的物質的量，完全反應后酸過量，溶液呈酸性，正確；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則c(H⁺)=10^-9 mol/L，c(OH^-)=10^-5 mol/L，根據電荷守恒定律，c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(A^2-)+c(HA^-)+ c(OH^-)，c(Na⁺)-c(HA^－)- 2c(A^2-)=10^－5-10^－9，錯誤，答案選D。
考點：考查弱電解質的電離、稀釋的判斷，守恒規律的應用，混合溶液的酸堿性的判斷