【題目】同溫同壓下，等質量的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是
A. 所含分子數之比為16∶17 B. 所含電子數之比為16∶17
C. 所含氫元素的質量之比為17∶16 D. 密度之比為17∶16
【答案】C
【解析】
由n=
可知，同溫、同壓下，等質量的NH3和CH4氣體的物質的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根據N=nNA=
NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，分子數目之比為16∶17，故A正確；B.NH3分子含有10個電子、CH4分子含有10個電子，二者含有電子數之比16×10∶17×10=16∶17，故B正確；C、相同條件下，等質量的NH3和CH4氣體的物質的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為16×3∶17×4=12∶17，故C錯誤；D.相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，二者密度之比為17g/mol∶16g/mol=17∶16，故D正確；故選C。
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【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
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【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液
C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液
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【題目】普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機物X經多步反應合成的過程如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 普羅帕酮的分子式為C19H24NO3
B. X，Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰
C. 含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純
D. 一定條件下，X、Y和普羅帕酮都能發生加成、取代、水解反應
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【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。
（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現象是________________________。B中的現象不能說明二氧化碳與水反應的原因是________________________________________。
C中的化學反應的方程式是________________________________________________。
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現的現象是____________________________，解釋C中呈現的現象的原因是______________________________________________________________________。
（3）將A中產生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。
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【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數）
（2）某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A
B＋2C＋3D，測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2，則A的相對分子質量為____________。
（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為___________。
（4）在100 g物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 
mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___________，質量分數為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數為0.1NA
C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數為0.25NA
D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.75NA
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【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。回答下列問題:
（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工業合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。
（2）應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質碳( 主要成分為CO2)、雜質硫主要成分為H2S)。工業上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉化為硫單質，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________，反應中轉移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。
（3）工業上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)
CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉化率(a)的關系，判斷理由是_______________________________；當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉化率為_______________。
（4）利用特殊的材料，通過電化學法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學符號)。
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