Question

【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數）

（2）某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4AB＋2C＋3D，測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2，則A的相對分子質量為____________。

（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為___________。

（4）在100 g物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。

（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___________，質量分數為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。

Answer 1

【答案】13.2 g1.4 NA12 d1∶2<5 mol/L16%0.5 mol/L1.4 mol/L

【解析】

(1)4.8g碳物質的量==0.4mol，反應后生成CO和CO2混合氣體物質的量為0.4mol，混合氣體平均摩爾質量是40g/mol，則混合氣體質量=40g/mol×0.4mol=16.0g，設一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為(0.4-x)mol，28x+44×(0.4-x)=16.0，解得：x=0.1mol，則二氧化碳質量=0.3mol×44g/mol=13.2g，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中的氣體為一氧化碳，含有的電子為0.1mol×(6+8)=1.4mol，數目為1.4 NA，故答案為：13.2；1.4 NA；

(2)相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質量為×16=8d，右邊相對分子質量總和為8d+2×8d+3×8d=48d，根據質量守恒定律，左邊4A的質量也是48d，所以，A的相對分子質量為12d。故答案為：12d；

(3)標準狀況下44.8L氫氣的物質的量為：n(H2)==2mol。設混合物中含有Fe、Al的物質的量分別為x、y，已知反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

y

則有：x ×56g/mol+y ×27g/mol＝55g，x+=2mol，解得：x＝0.5mol，y＝1mol，所以n(Fe)∶n(Al)=x∶y=0.5mol∶1mol=1∶2，故答案為：1∶2；

(4)硫酸溶液的密度大于1g/mL，且濃度越大，密度越大，100g濃硫酸的體積小于100mL，若加入100g水，則稀釋后硫酸的體積大于原來的2倍，濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴大1倍，所以加入水的體積應該小于100mL，故答案為：＜；

(5)20.0g氫氧化鈉的物質的量為：=0.5mol/L，該氫氧化鈉溶液的濃度為=5mol/L，溶液的質量為1.25 g·mL－1×100 mL=125g，氫氧化鈉的質量分數=×100%=16%；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為=0.5mol/L；將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化)，所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為=1.4 mol/L；故答案為：0.5mol/L；16%；0.5 mol/L；1.4 mol/L。