【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A. 上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅
C. 上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
D. 反應(yīng)(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP
【答案】B
【解析】
A. 上述兩個反應(yīng)中，水中各元素化合價均不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B. 2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4反應(yīng)中，氧化劑只有CuSO4；11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑是P、CuSO4，故B錯誤；
C. 上述兩個反應(yīng)中，都是P元素化合價升高，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，故C正確；
D. 反應(yīng)(2) 11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2S中，15molCuSO4參加反應(yīng)，銅離子得到15mol電子，所以15molCuSO4氧化3molP，當(dāng)1molCuSO4可氧化1/5molP，故D正確。選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的原理為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。
(3)玻璃管D中的反應(yīng)方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。
Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：
①b極是______極（填“陽”或“陰”），D是_______________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③傳統(tǒng)無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
�。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________，產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。
(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO
B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C.大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－
D.鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識其化學(xué)性質(zhì)。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。
試劑：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一種酸性氧化物）→Na3PO4的離子方程式：___；
②SO2→H2SO4的離子方程式：___；
③(NH4)2CO3→Na2CO3的離子方程式：___。
（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
①“反應(yīng)Ⅰ”的條件是高溫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；
②“反應(yīng)Ⅱ”的條件是1700℃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，則下列分析正確的是
A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C．該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D．各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用CH3CH2OH分兩步制備1，2-二溴乙烷現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
物質(zhì)名稱 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________，反應(yīng)類型為________，在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。
a 引發(fā)反應(yīng) b減少副產(chǎn)物乙醚生成 c 防止乙醇揮發(fā) d加快反應(yīng)速率
(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3) 裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。
(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________________。
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