Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.當中和百分數達100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室溫下，相同濃度的這三種酸，酸的pH越小，酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，根據圖知，相同濃度的這三種酸，溶液的pH：HA>HB>HD， 則酸的電離平衡常數：K(HA)>K(HB)>K(HD)，根據“越弱越水解”可知，相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH：pH(NaD)>pH(NaB)>pH(NaA)，故A錯誤；

B．這幾種酸的鈉鹽都是強堿弱酸鹽，其水溶液都呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，要使混合溶液呈中性，則其酸堿混合溶液中越弱的酸剩余的應該越多，酸性：HA>HB>HD，則中性時剩余酸的量HA<HB<HD，所以溶液中c(A)>c(B)>c(D)，故B錯誤；

C．P點，混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，因為中和50%，則溶液中具有等物質的量濃度的c(NaB)=c(HB)，溶液呈酸性說明HB電離程度大于NaB水解程度，但是HB電離和NaB水解程度都較小，所以存在c(B)>c(Na+)>c(HB)，則溶液中存在c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，故C錯誤；

D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH)，所以得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)，故D正確；

故選：D。