【題目】室溫下進(jìn)行的下列實驗，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 | 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中 | 探究溫度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 |
D | 向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液 | 探究濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．若利用“越弱越水解”判斷酸的強(qiáng)弱，需注意控制變量，應(yīng)該在相同溫度下測定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，從而比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故A符合題意；
B．向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，若有白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，則可說明相同溫度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故B不符合題意；
C．NO2氣體存在二聚反應(yīng)：
，將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中，所處環(huán)境溫度不同將會使平衡移動，可通過觀察氣體的顏色判斷溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C不符合題意；
D．K2Cr2O7溶液中存在：
，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液后，溶液中氫離子濃度不同，所處的平衡狀態(tài)也不同，通過觀察溶液的顏色判斷濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故D不符合題意；
故答案為：A。
科學(xué)實驗活動冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）有機(jī)物
的名稱為__。
（2）已知某有機(jī)物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：
①烴A的分子式為__。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___，___。（任寫2種）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）
B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)
C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。
（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A，B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變
③在P1壓強(qiáng)、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)
④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是（ ）
A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用
B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022
C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質(zhì)量最大
D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1
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