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（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比是
(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是
(3) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現象是

（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al³^＋＋3OH-==Al(OH)₃↓(2分)
⑶ Al(OH)₃＋OH^―==AlO₂^－＋2H₂O (2分)
⑷ Na^＋ ; 生成白色沉淀（各1分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）

H⁺（aq）+In^－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na₂O₂粉末，則溶液顏色為（）

A．紅色變深

B．不變化

C．黃色變深

D．褪為無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質的量濃度
C．與Zn反應開始時的反應速率	D．與足量的Zn反應產生H₂量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式的書寫中，正確的是

A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na⁺ + HS^- HS^-

H⁺ + S^2-

B．(NH₄)₂SO₄溶于水： (NH₄)₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄^2-

C．磷酸溶于水中:：H₃PO₄ ="=" 3H⁺+ PO₄^3-

D．Al(OH)₃的電離:：Al(OH)₃= Al³⁺ + 3OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下表提供的數據(常溫下)，回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。
(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反應，寫出該反應的化學方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A．逐漸減少

B．逐漸增大

C．先逐漸增大，而后減小

D．先逐漸減小，而后增大

你的選擇是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂S