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常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質的量濃度
C．與Zn反應開始時的反應速率	D．與足量的Zn反應產生H₂量

考查弱電解質的電離
A：鹽酸為強電解質，全部電離，而弱酸醋酸為弱電解質，部分電離
B：兩者的氫離子濃度相同，但醋酸只是部分電離，說明醋酸的物質的量濃度相對較大
C：由于兩者的氫離子濃度相同，故與Zn反應開始時的反應速率也相同
D：由于醋酸在置換出氫氣的同時，可不斷電離出氫離子進行補充，故與足量的Zn反應產生H₂相對較多
答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率比醋酸大

D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在氣體反應中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內的反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比是
(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是
(3) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達到平衡狀態，時間為t

₁時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強不變，t_l時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題