【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氧化鈉熔化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙醇的說法中，不正確的是
A．乙醇是無色透明、有特殊香味的液體 B．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇屬于烴類物質 D．無水硫酸銅常用于檢驗乙醇中是否含有水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．按系統命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
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【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請填寫以下實驗報告。
（1）實驗目的： 。
（2）實驗步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 。
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅中鋅的質量分數為 。
（3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）
①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
②若將粗鋅換成某含有雜質的石灰石樣品（雜質也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質量分數的測定，并說明理由____________________。
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【題目】NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）NO的危害在于 。
a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合 d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式 。
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_____ 。
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當的速率緩慢通入盛有100mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為 （設溶液體積變化忽視不計）。
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。
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【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為 。
（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
C．大量使用薪柴為燃料，實現低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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