Question

【題目】NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：

（1）NO的危害在于 。

a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成

c．與人體內血紅蛋白結合 d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式 。

（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_____ 。

（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當的速率緩慢通入盛有100mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為 （設溶液體積變化忽視不計）。

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。

Answer 1

【答案】（1）abc ；（2） NO2－+Cu++2H+＝NO↑+Cu2++H2O；

（3）3NON2O+NO2；（4）0.4mol/L；（5）10g 。

【解析】

試題分析：（1）NO破壞臭氧層、引起酸雨和光化學煙霧、與人體血紅蛋白結合，因此人中毒，故選項abc正確；（2）NO2－中N有＋3價→＋2價化合價降低，Cu＋化合價升高，變為Cu2＋，根據化合價升降法進行配平，因此反應離子反應方程式為：NO2－ + Cu+ + 2H+ ＝ NO↑ + Cu2+ + H2O；（3）紅棕色氣體為NO2，發生歧化反應，其反應方程式為：）3NO N2O+NO2；（4）Mg→Mg2＋→Mg（OH）2，Fe→Fe3＋→Fe（OH）3，沉淀的質量=合金的質量＋m（OH－），n（OH－）等于合金失去電子的物質的量，即等于HNO3得到電子的物質的量，沉淀的質量=（4.9＋2.24×3×17/22.4）g=10.0g。