Question

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。請寫出加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是_______________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是___________________。

③設置裝置D的目的是_________________________________________。

④你得到的結論是___________________________________________________（若能反應請用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑

長頸漏斗防止空氣與氫氣混合加熱爆炸檢驗反應中是否有水產生Na2O2+H22NaOH

【解析】

(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣,反應的化學方程式為: 2H2O22H2O+O2↑；

(2)①分析裝置圖和實驗步驟可以知道,盛鹽酸的儀器為長頸漏斗；

②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點燃發生爆炸,驗純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；
③D裝置是檢驗反應中是否有水產生；

(4)實驗現象分析可以知道過氧化鈉變為白色固體,硫酸銅不變藍色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉,反應的化學方程式為, Na2O2+H22NaOH。