Question

【題目】實驗室利用如下圖所示裝置制取無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。

已知：熾熱鐵屑

回答下列問題：

I制取無水氯化鐵。

(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為_____。裝置A中反應的離子方程式為_______________。裝置B中加入的試劑是__________。

(2)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，為防止生成氯化亞鐵，其改進的措施為___________。

II制取無水氯化亞鐵。

(3)裝置A用來制取HCl，尾氣的成分是____，用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________。

(4)欲制得純凈的FeC12，在實驗操作中應先點燃____（填“A”或“B”）處酒精燈。驗證制得的FeC12是否含有FeC13，常用的試劑是________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸在裝置A、B間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中混有的少量HCl未反應的HCl和生成的H2易發生倒吸，且可燃性的H2無法吸收AKSCN溶液

【解析】

I（1）盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為分液漏斗；裝置內A是實驗室制備氯氣的反應，采用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B為濃硫酸，目的是干燥氯氣，因為水蒸氣會影響無水氯化鐵和無水氯化亞鐵的制備；

（2）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，因為制備的氯氣中混有部分氯化氫氣體，實驗中可在A和B裝置之間添加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中混有的氯化氫，以防止生成氯化亞鐵；

II（3）氯化氫與鐵單質發生置換反應，生成氫氣，因此尾氣的成分有反應生成的氫氣，還有未反應的氯化氫；導管直接通入到頁面以下，容易發生倒吸，并且尾氣中的氫氣無法被吸收；

（4）欲制得純凈的FeC12，應先除去裝置中的空氣，所以應先點燃A處酒精燈，產生氫氣，除去試管中的空氣；鐵離子的驗證可使用KSCN溶液，三價鐵離子遇KSCN變為血紅色。