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A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質量之比大于5，海水中有 D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質。它們之間有如下轉化關系（生成物未全部寫出）。

據此填寫下列空白：

（1）X可能是________（填化學式）。

（2）D→E反應的化學方程式為________。

（3）E→D反應的離子方程式為________。

答案：
解析：

（1）C1₂和HCl （2）MgCl₂＋Ba（OH）₂=BaCl₂＋Mg（OH）₂↓

（3）Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS₂．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數大于7．	單質曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質能溶強酸和強堿．	原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個．單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）A原子的最外層電子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

種不同運動狀態的電子；
（2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

H₂S

；分子較穩定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是

CO₂

（填分子式或化學式），原因是

CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號

；D元素在第

三

周期

ⅦA

族
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

．（寫具體的離子符號）
（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為

Na₂O₂

，它屬于

離子化合物

（“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為

，B的原子結構示意圖

．
（2）C₂B₂中含有的化學鍵是

離子鍵、共價鍵

，寫出C₂B₂與A₂B反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D

H₂S+O₂═H₂O+S↓

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

據此填寫下列空白：

（1）X可能是________（填化學式）。

（2）D→E反應的化學方程式為________。

（3）E→D反應的離子方程式為________。

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