Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號

O

；D元素在第

三

周期

ⅦA

族
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

．（寫具體的離子符號）
（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為

Na₂O₂

，它屬于

離子化合物

（“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．根據(jù)原子結構以及對應的單質化合物的性質結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．則
（1）A為O元素；D為氯元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第三周期ⅦA族；
故答案為：O；三、ⅦA．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一個電子層，則離子半徑：S^2-＞O^2-，由于O^2-和Na⁺核外電子排布相同，根據(jù)核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑O^2-＞Na⁺，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A為O元素、B為Na元素，A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為Na₂O₂，屬于離子化合物．
故答案為：Na₂O₂；離子化合物．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，解答本題時注意把握原子的結構特點，結合元素周期律知識進行推斷，難度中等．