【題目】某課題研究小組設計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成無毒無害物質。下列分析錯誤的是
A. 電極N為電池的負極
B. 電池工作時，H+由右極區通過交換膜移動到左極區
C. N電極的電極反應方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+
D. 當空氣(假設含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質量分數)的廢水0.1kg
【答案】D
【解析】
由題意可知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，通入空氣的M極是電池正極，含有乙二胺廢水的N極是負極，電解質溶液為酸性溶液，負極上乙二胺失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，溶液中H+向正極移動。
A項、含有乙二胺廢水的N極是負極，負極上乙二胺失電子發生氧化反應，故A正確；
B項、電池工作時，H+向正極移動，由右極區通過交換膜移動到左極區，故B正確；
C項、含有乙二胺廢水的N極是負極，負極上乙二胺失電子發生氧化反應，生成無毒無害的二氧化碳和氮氣，電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+，故C正確；
D項、7.5mol含氧氣20%空氣中氧氣的物質的量為1.5mol，由得失電子數目守恒可知4n(O2)=15n(CH3CH2NH2)，n(CH3CH2NH2)=0.4mol，m( CH3CH2NH2)=0.4mol×45g/mol=18g，含乙胺9%(質量分數)的廢水的質量為18g÷9%=0.2kg，故D錯誤。
故選D。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計的原電池如下圖。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是_____________；
（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發生的電極反應式______________。
（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。
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【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發生反應：
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數據如下：
溫度／℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關說法正確的是
A. 由上述信息可推知：T1 > T2
B. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增大
D. T1℃時，該反應的平衡常數
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【題目】下列說法正確的是
A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成，所以乙酸也屬于糖類
B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類
C.蔗糖能發生銀鏡反應
D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性
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【題目】某實驗小組對鈉與水反應的實驗進行研究，為點燃反應生成的氫氣，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式:_____。
(2)在點燃H2之前必須先進行____，方法是_____。
(3)實驗小組查閱到鈉、苯(常溫下為液體，不溶于水，與鈉不反應)、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行了如圖所示的改進。
①在改進后的實驗中觀察到的現象可能為___。
A.鈉在水層中反應并四處游動
B.鈉停留在苯層中不發生反應
C.鈉在苯的液面上反應并四處游動
D.鈉在苯與水的界面處反應并可能做上下跳動
②在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，氫氣燃燒更平穩，原因是_____。
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【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。
(1)KCl中K+檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為：___________。
(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行：______（填“是”或“否”），并說明理由：________。
(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質除去，發生的反應為：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合價發生了變化來分類，該反應屬于_______________反應。
(4) 某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下。請寫出沉淀A的化學式：A：_________。
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【題目】元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的原因是（ ）
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數呈周期性變化
C. 元素的化合價呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關
B.在反應C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1
C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
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