【題目】下列說法正確的是
A.人體運動所消耗的能量與化學反應無關
B.在反應C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1
C.決定化學反應速率的主要因素為反應溫度
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題研究小組設計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成無毒無害物質。下列分析錯誤的是
A. 電極N為電池的負極
B. 電池工作時，H+由右極區通過交換膜移動到左極區
C. N電極的電極反應方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+
D. 當空氣(假設含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質量分數)的廢水0.1kg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的精細化工產品，被廣泛用于制藥、染料、農藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3
（1）△H3=________kJ·mol-1。
（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發生反應②，測得有關數據如下：
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min內，H2O（g）的平均反應速率為________mol·L-1·min-1；此反應在該溫度下的平衡常數為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根據文獻，甲醇的轉化率可以根據冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質量分數，B表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率α（CH3OH）=________。
（3）一定條件下，發生反應③，原料氣中
和溫度對CO2轉化率影響的實驗數據如圖所示。
結合圖像，可得出CO2平衡轉化率受外界條件影響的變化規律為：
a：________；
b：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列問題:
(1)反應
的
=_________
。
(2)在不同溫度下，按照相同物質的量投料，發生反應①。測得CO的平衡轉化率與“壓強的關系如圖1所示，下列說法正確的是________(填序號).
A.反應溫度: 
B.混合氣體密度: 
C.混合氣體平均摩爾質量: 
D.反應容器的體積關系: 
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中
約為______時最有利于二甲醚的合成。
(4)高溫時二甲醚蒸氣發生分解反應: 
。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻測定瓶內壓強p總如下表:
①該反應達到平衡狀態時，二甲醚的轉化率為___________。
②該反應的平衡常數Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數)
(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負極的電極反應式為___________。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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