【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流計A指針偏轉。下列有關描述正確的是
A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl－＋2H+ 
H2↑＋Cl2↑
B.斷開K2，閉合K1時，a是電源的正極，鐵電極發生氧化反應
C.斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應為：Cl2＋2e—=2Cl－
D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
【答案】D
【解析】
A. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；
B. 斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬鐵不能做陽極，應該是做陰極，則a是電源的正極，鐵電極為負極，發生還原反應，故B錯誤；
C. 斷開K1，閉合K2時，發現電流計A指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時，鐵電極上產生了氫氣，石墨電極上產生了氯氣，因此鐵做負極發生氧化反應，氫氣失電子生成氫離子的反應，故C錯誤；
D. 斷開K1，閉合K2時，發現電流計A指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，斷開K2，閉合K1時，鐵電極上產生了氫氣，石墨電極上產生了氯氣，因此石墨電極作正極，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，Li+由b極向a極遷移
B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g
C.充電時，a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是
實 驗 操 作 | 目的或結論 | |
A | 將Cu片放入FeCl3溶液中 | 證明Fe的金屬性比Cu強 |
B | 將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成 | 鎂與CO2發生置換反應 |
C | 將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；
(2)反應①的反應條件為____；
(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線___。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是
A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳鏈增長的反應是有機合成一個重要方法，其中一個重要的反應如圖：
（1）有機物A的含氧官能團名稱是__；有機物B的分子式是__；
（2）按要求寫出有機物A的所有同分異構體：有苯環，和A有相同的官能團__；
（3）有機物C和乙醇反應的化學方程式為（不要求寫反應條件）__；
（4）有機物B其中一種制備方法如圖：
①反應①的反應類型是__；
②寫出反應②的化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有溶質NaCl和
，物質的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液，根據電極產物的不同，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是（ ）
A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2
C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。
（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。
（3）寫出“脫氟”時HF發生反應的化學方程式：___。
（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。
（5）“操作X”的具體操作是___。
（6）經過“操作X”后，母液經過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。
A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是( )
A.將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發，溶液中一定含有NA個NH4+
B.1mol·L－1CH3COOH與1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為2NA
C.常溫常壓下，3.6gH2O中含有電子數為2NA
D.含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32g
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