【題目】某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和
，物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物的不同，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是（ ）
A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2
C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為7
【答案】D
【解析】
可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl、1molNa2SO4、1molNaCl，由于1molH2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即
2HCl
H2↑+Cl2↑、2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。
A. 陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，A正確；
B. 陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，B正確；
C. 電解最后階段為電解水，C正確；
D. 溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，D錯誤；故答案為：D。
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。
A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl
（3）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）
（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。
（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是
A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+ 
H2↑＋Cl2↑
B.斷開K2，閉合K1時，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－
D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。維持溫度T℃不變，若起始時向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是（ ）
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=________。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標(biāo)中A點的數(shù)值是________。
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________________（最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為___g(保留3位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯(
)，其反應(yīng)路線如圖所示：
已知：RCH2CH2Br
RCH=CH2
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡式為
C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.
圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸
B.
圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1
C.
圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.
圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動
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