Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．由于反應經60s達到平衡，生成0.3mol Z，根據變化量與化學計量數成正比，則反應掉X 0.6mol，所以60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.6mol÷(10L×60s)="0.001" mol/(L·s)，A項正確；B．若平衡不移動，將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2，實際上，增大體積，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，B項錯誤；C．若增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率增大，C項錯誤；D．若升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，D項錯誤；答案選A。