【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 14gC2H4含有的單鍵數目為3NA
B. 99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數目為1×10－8NA
C. 足量的Na與1molO2充分反應，轉移的電子數目一定為2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA
【答案】D
【解析】
A. 乙烯分子內含4個碳氫單鍵；
B. 根據純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度作答；
C. Na與O2充分反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2；
D. 銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同；
再結合公式n = 
= 
= cV分析作答。
A. 根據C2H4的結構式可知，1 mol C2H4分子內含4 mol碳氫單鍵，則14 g C2H4的物質的量為
= 0.5 mol，含有的單鍵數目為0.5 mol
4 NA = 2NA，故A項錯誤；
B. 99℃時，純水的pH=6，則c(H+) = 110-6 mol/L，因c(OH-) = c(H+) = 110-6 mol/L，所以含有的OH－數目=110-6 mol·L-1NA mol-1 = 1×10－6NA，故B項錯誤；
C. 足量的Na與1molO2充分反應，當生成Na2O2時，轉移的電子數為2NA；當生成Na2O時，轉移的電子數為4NA，故C項錯誤；
D. 銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同，為
，所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中銅元素的質量為8.0 g× = 6.4 g，所以含有的銅原子數目為
NA mol-1 = 0.1NA，故D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉化成如下系列物質。
(1)寫出A的結構簡式______________________________。
(2)檢驗反應②是否完全的方案是___________________________。
(3)C有多種同分異構體，其中含苯環的同分異構體中可能含有的官能團是________。
a.1個酯基 b.2個醛基 c.1個碳碳雙鍵和1個醛基 d.1個醛基和1個羥基
(4)反應①反應類型是________________________。寫出反應③的化學方程式__________________________。
(5)E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式______________________。
(6) 以本題中的C為原料制備
，寫出合成路線，無機試劑任選________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：
(1)Ti基態原子核外電子排布式為__________，基態鋁原子核外電子云形狀有_______(填形狀名稱)
(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式________、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_______法，由α－Ti轉變為β－Ti晶體體積_________(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數為_________，若阿伏加德羅常數為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為_________g·cm－3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）A的原子序數為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH 的電子式：_____。
（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。
（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。
（4）寫出下列轉化的方程式：
①B→C的離子方程式：______________________________。
②E→F的化學方程式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：
(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________
(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________
(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________
(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________
(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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