下列反應條件的控制中不恰當的是( )。
| A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆 |
| B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火 |
| C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
| D．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g）△H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s） |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖像及對應說法正確的是（ ）
A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI  H2 + I2 ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率 |
| B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率 |
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO3物質的量的變化，乙表示的SO3物質的量濃度的變化 |
| D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質的量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應
△H<O，下列說法正確的( )。
| A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
| D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
| A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3 |
| B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零 |
| C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應2A
B＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是( )。
| | 正反應速率 | 逆反應速率 |
| A | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
| B | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vC＝2 mol·L－1·min－1 |
| C | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
| D | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vC＝1.5 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對可逆反應的認識正確的是（ ）
| A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應 |
| B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 |
| C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 |
| D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應 |
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