Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是(     )

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s）

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

Answer 1

A

解析試題分析：A.V(Z)=(0.3mol÷10L)÷60s=0.0005mol/(L·s), V(Y)="V(Z)=" 0.0005mol/(L·s).正確。B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，即減小了壓強。根據平衡移動原理，減小壓強化學平衡向氣體體積增大的方向移動。逆反應是氣體體積增大的反應，實驗平衡向逆反應方向移動，因此達到新的平衡時Z的平衡濃度比原來的1/2要小。錯誤。C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，各物質的濃度增大，容器內的壓強增大，平衡正向移動。但由于平衡常數只與溫度有關。溫度不變，平衡常數就不變。錯誤。D．其他條件不變，升高溫度正反應、逆反應速率都加快。錯誤。
考點：考查化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。