【題目】關于NA下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變為12時，電路中轉移的電子數為0.01NA
D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為NA
【答案】D
【解析】
A. 17g羥基(—18OH)的物質的量=
=
mol，一個-18OH含有10個中子，所含中子為×10 mol=
mol，故A錯誤；
B. NH3溶于水，發生NH3 + H2O 
NH3·H2ONH4+＋OH－，根據物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和小于0.1NA，故B錯誤；
C. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故C錯誤；
D. 標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為1mol，足量的甲烷與1molCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發生取代反應，每取代一個H，就會形成一個C—Cl鍵和一個H—Cl鍵，故該反應生成4種取代產物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl鍵，數目為NA，故D正確；
答案選D。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發生的反應方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
②陰極的電極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食醋是常用的食品酸味劑，其主要成分是乙酸。下列有關乙酸說法不正確的是（ ）
A.乙酸易溶于水
B.食醋可由糧食釀造
C.乙酸可與蘇打反應
D.乙酸不易揮發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將1.0L w molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固體（忽略溶液體積和溫度變化），溶液pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>b
B. w≥0.1
C. 從b到a的過程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大
D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅
銅綠……銅”的轉化。
銅
銅綠
A
Cu(OH)2
B
Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？____。
（2）寫出B的化學式____。
（3）上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。
（4）寫出①反應的化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作完全正確的個數是是( )
①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部
②給盛裝液體體積超過試管容積三分之一的試管加熱 ③鼻子靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽將固體粉末送入試管底部,然后豎立試管⑤蒸餾實驗時溫度計應伸入液面以下測量液體溫度 ⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊瓶塞 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿 ⑧蒸餾實驗加熱時發現蒸餾燒瓶中未加沸石則應迅速補加防止暴沸 ⑨稀釋濃硫酸時,把水倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩蒸餾實驗先點燃酒精燈后再通冷凝水
A.3個B.4個C.5個D.6個
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到看到______________________________即可判斷達到滴定終點。
（4）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為：_____________________（結果保留四位有效數字），樣品燒堿的質量分數為________________（結果保留四位有效數字）。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是_____________________________填序號）。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ\(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質是 ____。
A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾效應 C.所得液體呈膠狀 D.所得物質一定是懸濁液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是__________。
(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現象是：__，繼續滴加至稀硫酸過量可觀察到的現象是_____，寫出上述反應的化學方程式____。
Ⅱ\給下圖①~⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
（1）請推斷它們的化學式分別為：②______，③ ______，⑤_______。
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 中和反應是吸熱反應B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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