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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗操作完全正確的個數是是( )

①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

②給盛裝液體體積超過試管容積三分之一的試管加熱 ③鼻子靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽將固體粉末送入試管底部,然后豎立試管⑤蒸餾實驗時溫度計應伸入液面以下測量液體溫度 ⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊瓶塞 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿 ⑧蒸餾實驗加熱時發現蒸餾燒瓶中未加沸石則應迅速補加防止暴沸 ⑨稀釋濃硫酸時,把水倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩蒸餾實驗先點燃酒精燈后再通冷凝水

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部即可,操作合理,故①正確;

②給盛有液體的試管加熱,液體不能太多,液體的體積不能超過容積,故②錯誤;

③聞氣體的氣味,應使極少量氣體進入鼻孔,不能把鼻孔靠近容器口去聞,防止中毒,故③錯誤;

④往試管里送入固體粉末,防止粘附在試管內壁,則將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末,然后豎立試管,操作合理,故④正確;

⑤蒸餾實驗時溫度計不能伸入液面以下,只能伸到支管口,測量蒸氣溫度,故⑤錯誤;

⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子,易壓碎燒瓶,應輕塞緊塞子,故⑥錯誤;

⑦加熱后的蒸發皿,溫度較高,則用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿,故⑦正確;

⑧蒸餾實驗加熱時發現蒸餾燒瓶中未加沸石,則應冷卻后再補加沸石,防止暴沸,故⑧錯誤;

⑨稀釋濃H2SO4時,不能在量筒中進行,且密度大的液體注入密度小的液體中,應向盛水的燒杯中沿內壁注入濃硫酸,并不斷攪拌,故⑨錯誤;

⑩蒸餾實驗,為防止冷凝管炸裂,先通冷凝水后再點燃酒精燈,故⑩錯誤;

只有①④⑦正確,故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕,被廣泛用于航天航空、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)為原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下:

(1)鈦鐵礦(精礦)中加入硫酸,充分反應后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽,且反應前后Fe的化合價不變,則FeTiO3中Fe的化合價為______。

(2)上述制備過程中,加入“鐵屑”的目的是______(填字母)。

A.防Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解

(3)上述生產流程中,灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。

(4)已知鈦酸難溶于水,其化學式為H2TiO3。則加熱溶液2時反應的離子方程式為______

(5)已知氣體丙是一種有毒氣體,寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式______。

(6)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學在探究該合金性質時,往含有TiO2+、Fe3+的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發生的反應有:

① 2Fe3++Fe =3Fe2+

② Ti3+(紫色)+Fe3++H2O =TiO2+(無色)+Fe2++2H

______。

(7)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵。基本流程如下:

FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5 mol/L。請通過計算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____(已知: Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物(已知:①甲苯均為有機溶劑,沸點分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )

A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內,υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水,當溶液pH值由7變為12時,電路中轉移的電子數為0.01NA

D. 標準狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設氯氣完全反應)在光照條件下發生取代反應,形成CCl鍵的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上,被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中,你認為錯誤的是(

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列十種物質:①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處:

屬于非電解質的是__________;屬于電解質的是__________;能導電的是____________。

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應:H++OH===H2O,該離子反應對應的化學方程式為_____________________________。

(3)寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO42-的物質的量濃度為_________________。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______________________。

(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:

(1)試劑1最好選用_________。

a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應,產生一種氣體,同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產品質量,寫出該反應的化學方程式________________

(3)加入Na2CO3沉淀時,反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要測定其組成,甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟:①稱取12.0克的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質量為2.2克;④測出生成水蒸氣的質量為1.8克⑤稱量生成CuO的質量為8.0g。計算出堿式碳酸銅的組成,寫出計算過程。____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能源的說法不正確的是(

A.植物通過光合作用,將太陽能轉化為生物質能

B.農村推廣建造沼氣池,是對生物質能的有效利用

C.天然氣的主要成分是甲烷,是一種可再生的清潔能源

D.氫能是綠色能源,在光分解催化劑下可用太陽能分解水制氫氣

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同步練習冊答案
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