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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原三模）已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時下列有關說法正確的是（　�。�

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大濃度為1.3×10^-35 mol/L

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄不能發生

D．除去工業廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是

陰

極，電極反應是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）電解過程中，Y極放電的有

Fe和OH^-

．
（3）生成高鐵酸根（FeO₄^2-）的電極反應是

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2H₂O+2PbSO₄，則它在充電時的陽極反應為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

．
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
正極：2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負極：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
則它在放電時的總反應的化學方程式為

Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

．
（3）肼（N₂H₄）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出624kJ的熱量，則N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol

；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
寫出該電池正極的電極反應：

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．
（5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是

10：10：5：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y^-）為：

1×10^-6 mol?L^-1

．
（4）由上述K_sp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：

能，當溶液中c（Ag⁺）×c（Z^-）＞8.7×10^-17mol²?L^-2時，有AgZ沉淀生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是

285.8

kJ/mol②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

241.8

kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol

②工業上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉化成氫氣和二氧化碳反應的△H=

-41

kJ/mol．

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