Question

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是

 

； 元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是

 

（填化學式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物與水反應的化學方程式

 

；
（3）元素⑤形成的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應生成兩種強酸的離子方程式

 

；
（4）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應

 

．

Answer 1

分析：短周期元素，①②都有-2價，處于ⅥA族，②有+6價，則①為O、②為S；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小，則③為Li、⑥為Na；④⑦都有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl元素；⑧有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷元素，則⑧為Al元素，據此解答．

解答：解：短周期元素，①②都有-2價，處于ⅥA族，②有+6價，則①為O、②為S；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小，則③為Li、⑥為Na；④⑦都有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl元素；⑧有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷元素，則⑧為Al元素，
（1）元素③為Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素④為P、元素⑦為N，非金屬性N＞P，故氣態氫化物較穩定的是NH₃，
故答案為：第二周期ⅠA族；NH₃；
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物為Na₂O₂，與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）元素⑤形成的單質為Cl₂，元素②的氫化物為H₂S，氯氣與H₂S水溶液反應生成兩種強酸，應生成鹽酸與硫酸，反應的離子方程式為：4Cl₂+H₂S+4H₂O=10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-，故答案為：4Cl₂+H₂S+4H₂O=10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-；
（4）氧氣和單質Al在海水中形成原電池，類似金屬的吸氧腐蝕，正極發生還原反應，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根，正極電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評：本題考查結構性質位置關系運用，難度中等，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．