Question

現有下列短周期元素性質的數據：    ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  原子半徑（nm）  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82   最高化合價   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3  最低化合價 -2     -3 -1   -3   下列說法不正確的是（　　）

A．元素原子序數④號的大于⑦號的

B．②③號元素不可能處于同一周期

C．⑤號元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強

D．⑧號元素是金屬元素

Answer 1

分析：①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結合元素周期律、化合物的性質來解答．

解答：解：①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，
A．④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N，元素原子序數④號的大于⑦號，故A正確；
B．②為Mg，③為Li，則②、③號元素不處于同一周期，故B錯誤；
C．⑤為Cl，最高價氧化物的水化物為HClO₄，是含氧酸中酸性最強的酸，故C正確；
D．⑧為B元素，屬于非金屬性元素，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價的變化規律是解答本題的關鍵，元素⑧推斷是學生解答的易錯點．