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【題目】25℃時，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），則a+b的值是（）
A.13
B.14
C.15
D.不能確定

【答案】A
【解析】解：向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，無論反應情況如何，根據電荷守恒均有：2c（ SO42﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所得溶液中2c（ SO42﹣）=c（Na+），故溶液中c（OH﹣）=c（H+），即兩者混合后顯中性．
則有：10﹣amol/L×VmL=10b﹣14mol/L×10VmL
則a+b=13．
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料，常用于有機合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如下：已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機物為（寫結構簡式），浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是；浸取時硫酸濃度不宜過高，其原因是．
（2）步驟②會生成草酸，硝酸的還原產物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應的離子方程式為，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）= ．
（3）步驟③的主要目的是．
（4）設計步驟⑦和⑧的目的分別是、．
（5）為了確定產品中H2C2O42H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10molL﹣1的KMO4標準溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL．則產品中H2C2O42H2O的質量分數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（）
A.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH ?CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C.乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣ ?CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與金屬鈉反應的是

A. 水B. 煤油C. 氧氣D. 氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：．
（4）洗滌操作一般要求重復次，且洗滌液均要．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ，反應的離子方程式是．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ．檢驗Cl2的操作是．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是．