【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數為5×1018
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【題目】現有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應完全后，測得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是
A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe
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【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優點為______。
（4）組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為______。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為______。
（6）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為______。（保留兩位有效數字）
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【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發生加成、取代反應
C. 苯環上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
(1)C電極反應式為___________________________。
(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為_____，此時要恢復原溶液的濃度需加入______(填化學式)。
(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應為_________。
II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是_______________。②正極的電極反應式是_________________________。
(2)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在___極，該電極反應式是_______________________________________________。
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【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原
劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。
（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。
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【題目】碳的化合物在生產生活和環境保護中應用廣泛。
Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用
（1）利用CO可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO 排放。
已知：反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反應Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變
（2）工業上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min 內v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設此時CO的轉化率為a1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
（3）利用“組合轉化技術”可將CO2 轉化成乙烯，反應方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________
a.N點正反應速率一定大于M 點正反應速率
b.250℃時，催化劑的催化效率最大
c.M點平衡常數比N點平衡常數大
d.隨著溫度升高，乙烯的產率增大
Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用
利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發生的反應有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
（4）1725 ℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡，則反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉化率為__________________。
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