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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）

A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2

【解析】

試題分析：這幾種化合物的陰離子相同，陽離子不同。因此可以通過加入堿的方法加以區分。選項為B。加入NaOH溶液時的一、相應的實驗現象分別是：NaCl:無明顯現象；氯化鋁：加入少量NaOH產生白色沉淀，加入過量時，沉淀溶解消失；氯化亞鐵：加入NaOH溶液產生白色沉淀，會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；氯化鐵：加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀；氯化鎂：加入NaOH溶液產生白色沉淀。過量時沉淀也不溶解。現象個不相同。因此用NaOH溶液可以鑒別這幾種物質。選項為B。

考點：考查物質的鑒別的知識。

練習冊系列答案

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下列反應的離子方程式，書寫正確的是

A．鈉跟水反應

B．溶液中加入過量氨水

C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應

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（1）上述物質中，屬于堿的是。

（2）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H+＋OH—H2O，則對應的兩種物質是。

（3）上述物質或其溶液若兩兩反應生成氫氣，則對應的兩種物質的組合分別是。

（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為。

（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應的離子方程式。

（6）在特殊條件下，②與⑥發生反應的化學方程式為：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，該反應中X的化學式是，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是，當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為。

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現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B ，C ，指出D在周期表中的位置。

（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱為（用化學式表示）。

（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為。

（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發生反應的化學方程式。K2A2、KA2在醫院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它