下列混合物的分離方法不正確的是（ ）
A．水和汽油的混合物用分液方法分離
B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離
C．碘水中的碘用酒精萃取分離
D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離
C
【解析】
試題分析：A．水和汽油由于是互不相容的兩種液態物質。所以它們的混合物用分液方法分離 。正確。B．固體碳酸鈣不溶解于水，而Ca(OH)2能溶解于水中，所以石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾的方法分離 。正確。C．碘在有機溶劑如苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大，而苯、四氯化碳與水又互不相容，所以可以用苯或四氯化碳作萃取劑來萃取分離。但是酒精與水互溶，因此碘水中的碘不能用酒精萃取分離 。錯誤。D．乙醇是分子構成的物質，熔沸點低，而食鹽是離子化合物，離子間通過離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很多的能量，所以熔沸點較高。因此乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離。正確。
考點：考查混合物的分離方法的知識。
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）
A．KSCN B．NaOH C．HCl D．BaCl2
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
（1）Y的化學式是 。
（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器內各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將 （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為
A．9 B．12 C．16 D．20
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應類型相同
C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．
和CH3-CH=CH2互稱為同分異構體
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區
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