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磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

(1)增大固體的表面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
(2)TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺
(3)ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺ +Cl^- +H₂O
(4)換上新的過濾器,將渾濁濾液重新過濾
(5)偏高　滴加最后一滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紫紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色為止　%

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學(xué)式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時(shí)	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

MgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

軍用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)�、垩趸€原反應(yīng)　④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定：
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO₄^-的還原產(chǎn)物是Mn²^＋）；再加入適量的還原劑，將Fe³^＋完全轉(zhuǎn)化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²^＋完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H₂C₂O₄和Fe²^＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO₃，舍少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）通入O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）
（3）流程圖中“操作步驟”為、過濾等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶體。對(duì)MgSO₄·7H₂O晶體直接加熱（填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體。
（4）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg(OH)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 [25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑。
①若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要。
A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)
②用下列實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO₂、CO₂氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。

正確的連接順序是a→b→ （按接口連接）。B中盛放的試劑是，確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測(cè)定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為        （填序號(hào)）；操作②的名稱為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO₂粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是        （填序號(hào)，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為        。
A．過濾 B．重結(jié)晶 C．蒸餾 D．蒸發(fā)濃縮 E．蒸干灼燒 F．冷卻結(jié)晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO₂、NaHSO₄外還有        （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：
FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄
Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過程中，TiOSO₄能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
（2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是   。
FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致
FeC₂O₄的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
（4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO₄溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70％及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O MnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是   。
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）2CO₃的作用是   ；Ⅱ需要加熱的原因是   ；C的化學(xué)式是   。
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為   ，   ；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是   。

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