軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：
（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應 ②非氧化還原反應 ③氧化還原反應 ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取該溶液進行實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
| (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
| (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質，工業常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是 。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發生主要反應的離子方程式為 。
（4）寫出陽極的電極反應式 。說明電解液循環的原因 。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯 B．試管 C．玻璃棒 D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精燈
G．蒸發皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌 B．蒸發、濃縮 c．萃取、分液 D．冷卻、結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有___________mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式：________________。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是__________________________________________________.
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰略物資。工業主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是 。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質量分數為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質量。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化學方程式為 。
②檢驗TiO2·XH2O中Cl-是否被除凈的方法是 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
反應②的化學方程式是 ，該反應成功需要的其他條件及原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:
已知:H2TiO3是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是 。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為 。
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式為 。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作 。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現象是 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數的表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，________________，干燥。
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。
（已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現象是____________________________________________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用霞石巖（化學式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見右圖。
試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學方程式是________________________________。
（2）X物質是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ調整pH＝8的目的是_______________________________。
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