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【題目】下列關于苯分子結構的說法中，錯誤的是（）

A.各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結構

B.苯環中含有3個C—C單鍵，3個雙鍵

C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同

D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

【答案】B

【解析】

A.苯分子具有平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子位于同一平面上，故A正確；

B.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯誤；

C.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學鍵，分子中6個碳碳鍵完全相同，故C正確；

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學鍵，不是單雙鍵交替的結構，分子中6個碳碳鍵完全相同，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。

編號	溫度	反應物	催化劑
甲	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水
乙	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。

(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。

(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。

時間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實驗乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;請回答:

（1）將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本實驗滴定達到終點的標志是________。

（4）通過上述數據,計算出x=________。

（5）下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________。

A.滴定終點時俯視滴定管刻度

B. 滴定終點時仰視滴定管刻度

C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小

D.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，彼此之間關系正確的是

A. C（金剛石）與C（石墨）屬于同位素

B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2屬于同系物

C. CH3CH(CH3)2和CH4屬于同系物

D. 與是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產物，則該烯烴的結構可能有

A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負極

B.Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發生還原反應

D.放電前后電解質溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學性質與鋁元素相似。

（1）下圖是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對應的溫度是_____。

②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．根據勒夏特列原理，一般采用高溫下發生反應

C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式是__________。

②該反應的化學平衡常數表達式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

④氮化鎵(GaN)性質穩定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式電離常數Ka	2×10-11	1×10-7
堿式電離常數Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的用途廣泛，碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質。

(1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質量為____。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是____。

a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點：干冰>冰

c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。

a.　金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.　晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C<石墨中C－C

c.　晶體的熔點：金剛石>石墨

d.　晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.　金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.　金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結構如圖所示，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為____，一個晶胞中N原子數目為____。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則Cu的原子半徑為____。

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