Question

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率___。在第5s時，NO2的轉化率為___。根據表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

Answer 1

【答案】0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小

【解析】

根據v=c/t，α=變化量/起始量×100%進行計算；根據影響反應速率的因素進行分析。

NO2濃度的變化量=（0.04-0.01）mol/2L=0.015mol/L；NO2在0~2s內該反應的平均反應速率=0.015mol/L÷2s=0.0075mol·L-1·s-1；根據圖表信息可知，在第5s時，NO2的轉化率為（0.04-0.005）mol/0.04×100%=87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小，反應速率減慢；

故答案是：0.0075mol·L-1·s-1 ；87.5%；隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小。