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【題目】某lL混合溶液中所含離子的個數比如下表，則M離子可能為（）

所含離子	NO3-	SO42-	H+	M
個數比	2	1	2	1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

【答案】A

【解析】

根據溶液是電中性的，設M離子帶電荷數為x，可列式2×（-1）+1×（-2）+2×1+x=0，解得x=+2，即M離子帶兩個正電荷，所以C、D錯誤，而硫酸根與鋇離子不能共存，所以B錯誤，綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等。回答下列問題。

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中不穩定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應的平衡常數值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩通入溶液中，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。

②反應的化學方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是　(　 )

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性: W>R

C. WX3和水反應形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（i）所需濃H2SO4的體積為（用下一小題的儀器量取）．
（ii）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（iii）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（iv）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（v）加水至距刻度線1﹣2cm時，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理：．