【題目】等物質的量的CO2和NH3 相比，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，密度之比為44：17B.分子數之比為1：1
C.原子數之比為1：1D.質量之比為44：17
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國、荷蘭的三位科學家獲得，表彰他們在“分子機器的設計與合成”做出的貢獻。下列物質由分子構成且屬于電解質的是
A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe
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【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產物，也是造成溫室效應的廢氣，但CO2作為一種資源，開發和利用的前景十分誘人。
I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為：__________。
II、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。
②上述流程中____________（填化學式）可循環使用，該流程體現了“綠色化學”理念。
（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
①合成塔中發生的化學反應方程式為____________。
②T1時a點v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）
③計算溫度為T4時b的平衡常數為____________。
（3）為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標準狀況下）隨V（鹽酸）變化關系如圖所示：
則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2.
III、以稀硫酸為電解質溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。
（1）H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）；
（2）產生乙烯的電極反應式為_______________。
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【題目】某lL混合溶液中所含離子的個數比如下表，則M離子可能為（ ）
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
個數比 | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。
（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。
（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數式表示)。
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【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現燃氣泄漏時如果遇到火花會引起爆炸，當泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時，爆炸最劇烈，此時甲烷與氧氣的質量比約為
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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