【題目】0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是
A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1，△H2=﹣395.4kJmol﹣1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
C．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量<297.0kJ
B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定
C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的熱量
D．由圖得S(s)+3/2O2(g)
SO3(g) △H=-198.3kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來(lái)的
B．天然氣的主要成分是甲烷
C．甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，極易溶于水
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)
4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOH
Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù):
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
下列說(shuō)法正確的是 。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在升高溫度時(shí),CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大
C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5 Mpa）和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說(shuō)法正確的是( )
A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL—1·s—1
C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正 增大
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容 |
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請(qǐng)回答：
①在一周的觀察過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為 的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是 （填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從A—F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：
溶 液 | 加入的物質(zhì) | 答案序號(hào) |
⑴飽和石灰水 | CO2 | |
⑵AlCl3溶液 | 過(guò)量NH3 | |
⑶含少量NaOH的NaAlO2 | 過(guò)量CO2 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀鹽酸 | |
⑸MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至過(guò)量 | |
⑹NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至過(guò)量 |
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