Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是(　　)

A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025molL—1·s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH3）增加量小于0.25molL-1，故A錯誤；B．測得0到10s內，c（H2）減小了0.75molL-1，則c（NH3）增加了0.5molL-1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：=0.05molL-1s-1，故B錯誤；C．減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJmol-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJmol-1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1，故D正確。故選D。