【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數是( )
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）Co基態原子的價電子排布圖為______；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______；
（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：________；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學國家實驗室的一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L（標準狀況下）。
(1)求混合氣體中CO的質量__________。
(2)求混合氣體中CO2在標準狀況下的體積__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。
Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：
A B C D
請根據裝置圖回答下列問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質得到蒸餾水，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是_________________________________________________________________。
(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________________________________________________________________。
分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)
（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：
（1）Cr3＋與Al3＋的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________；
（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_____________________；
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________；
③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO
)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。
（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅧA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”)；
(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性__________(寫氫化物的化學式)；
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________；
(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應；
(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時，火焰呈________色；
(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質反應得到的化合物的形成過程：
①與④：___________________________；
⑤與⑦：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數之比為1：1
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