Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性__________(寫氫化物的化學式)；

(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________；

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________，這一反應是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應；

(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時，火焰呈________色；

(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質反應得到的化合物的形成過程：

①與④：___________________________；

⑤與⑦：___________________________。

Answer 1

【答案】氧第二周期第ⅥA族氧化性H2O>H2S>PH32Na+O2Na2O2放熱黃色

【解析】

首先依據元素在周期表的相對位置判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

根據①～⑨九種元素在周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。則

(1)元素④的名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個，容易得到電子，因此從元素原子得失電子的角度看，氧元素具有氧化性；

(2)非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，⑥④⑦非金屬性強弱順序是O＞S＞P，則氫化物穩定性為H2O＞H2S＞PH3；

(3)元素⑦是Cl，原子序數是17，其原子結構示意圖是；

(4)鈉單質在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，這一反應是放熱反應；

(5)元素⑨與⑤形成的化合物是氯化鈉，高溫下灼燒該時，火焰呈黃色；

(6)①與④形成的是水，含有共價鍵的共價化合物，其形成過程可表示為；⑤與⑦形成的是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為。