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下列說(shuō)法不正確的是

A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B．H₂S既具有還原性，又具有氧化性

C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性。

D．SO₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO₃

A 對(duì)，S由0價(jià)到-2價(jià)，得電子，體現(xiàn)了氧化性
B 對(duì) H₂S中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可以降低為0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，S元素化合價(jià)為-2價(jià)，可以升高到0價(jià)、+2價(jià)等，體現(xiàn)還原性
C 錯(cuò)SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說(shuō)明SO₂具有還原性
D 對(duì)SO₂在催化劑和加熱的條件下可以和氧氣反應(yīng)生成SO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）

A．濃硫酸具有脫水性	B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性	D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于說(shuō)法或操作中不正確的是（）

A．不慎將水銀溫度計(jì)打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒

B．濃H₂SO₄時(shí)不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO₃溶液（3-5%）沖洗

C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是

A．Fe₂（SO₄）₃

B．Na₂CO₃

C．KNO₃

D．FeSO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中常用生石灰來(lái)吸收廢氣中的二氧化硫

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸

C．二氧化硫能使有色物質(zhì)顏色消失，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性

D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號(hào)）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）
①CuS ②FeS ③Al₂S₃ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂ ⑦CS₂ ⑧H₂S

A．②⑤⑧

B．①④⑥

C．③④⑦

D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2

＋I(xiàn)₂

＋2I^－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2

＋5

＋2H^＋I₂＋5

＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³^＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce³^＋＋

H₂O₂＋

H₂O

Ce（OH）₄↓＋

______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是

A．具有吸水性，可做干燥劑

B．可用作氧化劑

C．其鋇鹽難溶于水

D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

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