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（8分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質是         （填化學式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學式），產生該氣體的化學方程式為                                                             。
（3）根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強氧化性

（1）c (2)SO₂
C + 2H₂SO₄(濃) =加熱= CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O
(3) ③ ④

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。
（1）其中被還原的硫酸的物質的量為                   。
（2）把反應后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n (H₂SO₄)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之間	D．小于0.45mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SO₂有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

B．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO₂

D．SO₂和Cl₂都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．硫單質與金屬鐵反應生成FeS，體現了硫單質的氧化性

B．H₂S既具有還原性，又具有氧化性

C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說明SO₂具有漂白性。

D．SO₂在一定條件下可轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)硫及其化合物有如下轉化關系

(1)發生氧化還原反應的是                    (填序號)
(2)寫出(5)的反應方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO₄，          方法最好(填序號)，
(3)SO₂是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質。SO₂在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為                                                      。
驗證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種。
①驗證Cl^-、SO₄^2-的方法是
A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②驗證Na⁺或Fe²⁺最簡單的方法是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為            （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為                    。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

飄塵是物質燃燒時產生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO₂、O₂接觸時會部分轉化為SO₃,，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是（）
A 氧化劑 B 還原劑 C 催化劑 D吸附劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝入兩試管中，一支通氯氣，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂，結果兩試管都有有白色沉淀。由此得出的下列結論合理的是（）

A．氯化鋇具有兩性

B．SO₂有還原性和酸性

C．兩支試管內白色沉淀均是亞硫酸鋇

D．氯化鋇溶液中通入SO₂后溶液仍澄清的原因是由于SO₂過量，生成了亞硫酸氫鋇

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