Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_________儀器。A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝E、蒸發皿

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？________（填能或不能）理由_________________。

（3）操作③的目的是_________________________________；為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________________。

（4）加入鹽酸的目的_______________(用化學方程式表示)。

（5）操作④的目的是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 D 不能 引入的新雜質NO3-在后續步驟中不能除去，得到的氯化鈉溶液中存在NO3-雜質 除過量的鋇離子先加Na2CO3溶液然后過濾 可以減少一次過濾操作 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 除去溶解在溶液中的HCl與CO2

【解析】（1）操作①是固體加熱分解，發生的反應：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，所用的儀器是酒精燈、玻璃棒和坩堝等，濃縮溶液可以用蒸發皿，答案選D；（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了新雜質NO3－在后續步驟中不能除去，得到的氯化鈉溶液中存在NO3－雜質，所以操作②不能改為加硝酸鋇溶液；（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，過濾除掉碳酸鋇。不先過濾后加碳酸鈉溶液可以減少一次過濾操作；（4）濾液中含有碳酸鈉，因此加入鹽酸的目的是除去碳酸鈉，反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（5）加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，蒸發濃縮結晶可得到氯化鈉晶體。