Question

（16分）某課外活動小組利用下圖裝置探究SO₂與Na₂O₂的反應。

（1）請指出該裝置中一個不合理的地方：                                  。
（2）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應類似CO₂與Na₂O₂的反應，該反應的化學方程式為                                          。
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。他們作出這個推斷的理由是                                       。
（4）第3小組在通入過量SO₂后，請你完成對反應完畢后硬質玻璃管中的固體成分的探究。
限選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊試液。
①提出對玻璃管中固體成分的合理假設：
假設Ⅰ：全部為Na₂SO₃；
假設Ⅱ：為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物；
假設Ⅲ：                    ；
②設計實驗方案（不要在答題卡上作答）。
③實驗過程
根據②的實驗方案，請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量固體于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解后，將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：

Answer 1

（16分）
（1）缺少了尾氣吸收裝置。
（2）2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂↑
（3）Na₂O₂具有強氧化性，會將SO₂氧化
（4）全部為Na₂SO₄

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。	如果KMnO4溶液不褪色，則假設Ⅲ成立。 如果KMnO4溶液褪色，則假設1或2成立；
步驟3：向B試管中加入足量1 mol·L－1鹽酸，再滴加1～2滴0.1mol·L－1BaCl2溶液	如果不出現白色沉淀則假設Ⅰ成立。 如果出現白色沉淀，且步驟2中KMnO4溶液褪色，則假設Ⅱ成立。

略