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在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子	B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．Cu₂S既是氧化劑又是還原劑	D．氧化劑只有Cu₂O

根據(jù)方程式可知，Cu₂S中Cu的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，S的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，所以Cu₂S既是氧化劑，也是還原劑。Cu₂O中Cu的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此Cu₂O是氧化劑。所以選項(xiàng)BD是錯(cuò)誤的，C正確。A不正確，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
（4）我國(guó)研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO₂，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為_(kāi)________。
這一方法的優(yōu)點(diǎn)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)______________，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，
③加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
其中水為_(kāi)_______劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe³^＋＋______H₂O________Cu²^＋＋________Fe²^＋＋________（　�。玙_______SO₄^2-。
（4）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)