Question

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優點是                                。

Answer 1

（1）2，4，2，2，1，2．（2）NaClO₃；還原性、酸性。（3）0.4；0.4。
（4）NaCl；不產生有毒的氯氣，減小對環境的污染。

考查氧化還原反應的有關判斷即計算等。
（1）同一種元素之間發生氧化還原反應時，生成物的價態只能介于中間，且氧化產物的價態不能高于還原產物的價態，即ClO₂是還原產物，而氯氣是氧化產物，氯酸鉀是還原劑，氯化氫是還原劑，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的化學計量數依次是2，4，2，2，1，2。
（2）氯酸鉀中氯元素的化合價降低，所以氯酸鉀是氧化劑；鹽酸中氯元素的化合價升高，所以氯化氫是還原劑。又因為還生成氯化鉀，所以鹽酸還起酸性的作用。
（3）標準狀況下，4.48L氯氣是0.2mol，則轉移電子的物質的量是0.2mol×2＝0.4mol，所以被氧化的鹽酸就是0.4mol。
（4）根據原子守恒可知，A應該是氯化鈉。根據方程式可知，該方法的優點是在反應中不能產生有毒的氣體氯氣。